一、試卷結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

從整套試卷１的結(jié)構(gòu)來看，２００６年和２００５年是完全一致的。生物、化學(xué)、物理各學(xué)科試題的數(shù)量及賦分都是一樣的：生物５道選擇題，２道非選擇題，共７２分；化學(xué)８道選擇題，４道非選擇題，共１０８分；物理８道選擇題，４道非選擇題，共１２０分。各學(xué)科內(nèi)容的編排順序也無兩樣：第１卷按生物、化學(xué)、物理順序編排；第Ⅱ卷按物理、化學(xué)、生物順序編排。

所有試題都是學(xué)科內(nèi)綜合，無學(xué)科間綜合。大多數(shù)試題和平時(shí)訓(xùn)練的試題較為接近，無偏題、怪題、難題，給人以平和和熟悉的感覺。

就化學(xué)部分的試題來看，命題所涉及的內(nèi)容、試題類型以及命題的意圖等，２００６年和２００５年也基本相同?

理綜試卷化學(xué)部分的結(jié)構(gòu)

Ⅰ卷、選擇題６－１３題?（單選題?共８小題，６分×８＝４８分）

Ⅱ卷、（非選擇題?共４小題，６０分）

２６．無機(jī)?周期表?元素?化合物推斷?９分

２７．無機(jī)題?置換反應(yīng)?１５分

２８．實(shí)驗(yàn)題?１５分

２９．有機(jī)題?２１分

二、重視考查主干知識(shí)

突出化學(xué)主干知識(shí)的考查，如物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、元素周期律、化學(xué)平衡、離子濃度、ｐＨ、重要的元素化合物、有機(jī)化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和基本計(jì)算等。

以這些主干知識(shí)為載體，測(cè)試考生的理解能力、思維能力、推理能力和分析綜合能力，考查綜合素質(zhì)。

三、?試題靈活開放

客觀題：以容易題、中等難度題為主，關(guān)注考查內(nèi)容的覆蓋，試題有明顯的梯度。

主觀題：主觀題需有一定的靈活性、發(fā)散性和適當(dāng)?shù)碾y度。強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)知識(shí)與學(xué)科能力的綜合考查，適當(dāng)考查創(chuàng)新能力和探究能力。命題時(shí)層層遞進(jìn)，由易到難，通過多題把關(guān)，達(dá)到既能控制難度，又能提高區(qū)分度的效果，使分?jǐn)?shù)有理想的離散程度，發(fā)揮試題的定位功能。達(dá)到甄別和選拔考生的目的。

四、?考查學(xué)生能力

原創(chuàng)題多。今年的化學(xué)試題在選材上一改往年的做法，全部選材都來自于中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，但試題對(duì)能力的考查卻沒有絲毫降低，相反還有所加強(qiáng)。今年的化學(xué)試題主要是通過創(chuàng)新試題的設(shè)計(jì)形式來考查能力。第二卷的４道大題幾乎每道試題都體現(xiàn)了這一特點(diǎn)。這是今年高考化學(xué)命題的最大特征，也是今年高考化學(xué)試題的亮點(diǎn)。

和往年相比，今年的化學(xué)試題對(duì)能力考查的重點(diǎn)似乎有所轉(zhuǎn)移。盡管說每年考查的學(xué)科能力都集中在高考大綱所說的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力四個(gè)方面，但往年似乎主要是通過考查考生對(duì)知識(shí)的遷移和應(yīng)用能力來體現(xiàn)，而今年主要是通過考查考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)及其內(nèi)在聯(lián)系的理解和掌握情況來體現(xiàn)，把重點(diǎn)放在對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)是否能融會(huì)貫通上，放在分析問題、解決問題的能力高低上。?

五、部分題目分析

第６題：在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于

Ａ．分子晶體Ｂ．原子晶體

Ｃ．離子晶體Ｄ．何種晶體無法判斷

分析：考查考生對(duì)晶體性質(zhì)的了解。容易題。答案Ａ。


第７題：下列敘述正確的是

Ａ．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

Ｂ．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

Ｃ．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

Ｄ．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

分析：考查考生對(duì)元素周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律的了解和掌握。

同一主族的非金屬元素，從上到下原子半徑增大，其單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間的作用力增大，單質(zhì)的熔點(diǎn)升高。稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高。但是對(duì)于同一主族的金屬元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)越低。同一周期元素的原子，半徑越小越容易得到電子。由于ＨＦ、Ｈ２Ｏ、ＮＨ３分子間存在著氫鍵，所以同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)不一定越高。

本題有一定的難度。答案Ｄ。

第１０題：濃度均為０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是?

Ａ．ＢａＣｌ２?ＮａＯＨ?ＮａＨＣＯ３

Ｂ．Ｎａ２ＣＯ３?ＭｇＣｌ２?Ｈ２ＳＯ４

Ｃ．ＡｌＣｌ３?ＮＨ３·Ｈ２Ｏ?ＮａＯＨ

Ｄ．ＢａＯＨ２?ＣａＣｌ２?Ｎａ２ＳＯ４

分析：考查考生對(duì)溶液中的反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的掌握。中等難度題。答案Ｂ。

第１３題：由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ｐＨ＝１?ｃＡｌ３＋＝０．４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃＳＯ４２－?＝?０．８ｍｏｌ·Ｌ－１?則ｃＫ＋為

Ａ．０．１５?ｍｏｌ·Ｌ－１?Ｂ．０．２?ｍｏｌ·Ｌ－１

Ｃ．０．３?ｍｏｌ·Ｌ－１Ｄ．０．４?ｍｏｌ·Ｌ－１

分析：考查考生對(duì)溶液中的離子相關(guān)知識(shí)的掌握情況。中等難度題。答案Ｃ。

第２６題：（９分）Ｘ、Ｙ、Ｚ和Ｗ代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Ｚ與Ｙ相鄰，Ｚ與Ｗ也相鄰；②Ｙ、Ｚ和Ｗ三種元素的原子最外電子數(shù)之和為１７。請(qǐng)?zhí)羁眨?br>
⑴Ｙ、Ｚ和Ｗ是否位于同一周期（填“是”或“否”）：理由是

⑵Ｙ是?Ｚ是?Ｗ是

⑶Ｘ、Ｙ、Ｚ和Ｗ可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為８∶２∶４∶１，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：

試題分析傳統(tǒng)創(chuàng)新?考查能力?此題是很常見的根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表推斷元素的一類試題，雖然試題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，涉及周期表中元素的位置關(guān)系、元素的確定、元素所形成的物質(zhì)的化學(xué)式的確定，能很好地考查考生對(duì)元素的原子結(jié)構(gòu)及其在周期表中位置之關(guān)系的理解水平。

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

（１）否（１分）；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為１７。（２分）

所做答卷與答案意思相近或相同，均給２分，如：①因?yàn)橥恢芷谙噜徳氐脑拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和不可能為１７，最多為１８，其次為１５?；?②因?yàn)椋谂cＹ、Ｗ相鄰，且在同一周期，若Ｚ的最外層電子數(shù)為ｎ，則有ｎ＋ｎ－１＋ｎ＋１，ｎ不為整數(shù)，故不可能。或③因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)之和不是３的倍數(shù)，故不在同一周期?；颌芤?yàn)椋谂cＹ、Ｗ相鄰且在同一周期，故其最外層電子數(shù)無論是４、５、６；５、６、７；６、７、８等都不可能等于１７等等。

（２）Ｎ（氮），Ｏ（氧），Ｓ（硫）?注：每空正確給１分，共３分，順序錯(cuò)誤不給分

（３）硫酸銨?ＮＨ４２ＳＯ４答對(duì)名稱給１分，答對(duì)化學(xué)式給２分，寫成Ｎ２Ｈ８ＳＯ４等錯(cuò)誤形式不給分

典型錯(cuò)誤分析

⑴①概念模糊：“族”“周期”不分；②表達(dá)能力差，邏輯混亂：③純數(shù)字化：首項(xiàng)為１，公差為１的等差數(shù)列；１７≠３ｎ；１７是質(zhì)數(shù)，不是合數(shù)；④用結(jié)論代替原因：三元素為Ｎ、Ｏ、Ｓ，不在同一周期；或Ｏ、Ｓ不同周期；

⑵①“元素”和“單質(zhì)”混淆，用Ｎ２、Ｏ２代替元素；?②Ｎ、Ｏ、Ｓ位置顛倒；

⑶①硫酸銨中“銨”寫成“氨”、“胺”、還有金字旁和氨組成的新字。大約有１／３之多；②硫酸銨寫成“硫化銨”；③寫成ＮＨ３２·Ｈ２ＳＯ４?或Ｎ２Ｈ８Ｏ４Ｓ；④ＮＨ４２ＳＯ４分子式寫正確，但化學(xué)名不會(huì)叫。

第２８題：（１５分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)膶W(xué)化試劑和實(shí)驗(yàn)用品。用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。

⑴?Ａ是制?。茫希驳难b置。寫出Ａ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑵?填寫表中空格

試題分析

多實(shí)驗(yàn)整合?多能力并考

該題實(shí)驗(yàn)素材直接來自于中學(xué)化學(xué)教材，是對(duì)教材實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)與整合。應(yīng)該說考生并不陌生，但要準(zhǔn)確回答，仍需要有積極思考和理解實(shí)驗(yàn)原理的習(xí)慣，有較熟的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力，要具備綜合考慮問題的能力。

第２小題較難，必須在全面分析、正確判斷的基礎(chǔ)上確定答案。本小題許多同學(xué)沒有注意到最后氣體收集裝置用的是排水法，而誤在Ｂ裝置后的Ｃ裝置中裝入了干燥劑除去氣體中的水分，導(dǎo)致了后面的一系列操作和試劑錯(cuò)誤。

第４小題要求考生續(xù)寫實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)際上是對(duì)制氧氣的實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)氧氣助燃性檢驗(yàn)知識(shí)的遷移和運(yùn)其涉及的知識(shí)都是考生具備的，關(guān)鍵是看考生能否有效遷移和綜合運(yùn)用。所以此題通過試題設(shè)問方式的創(chuàng)新來考查考生的思維水平和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。本小題易產(chǎn)生的問題是思維不夠嚴(yán)密，步驟不夠完善，可操作性不強(qiáng)和邏輯順序顛倒，文字表述不準(zhǔn)確、不全面、不規(guī)范。

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（１５分）

（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（３分）符合題意的都給３分，如：

ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ?＝?ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

Ｎａ２ＣＯ３＋?２ＨＮＯ３?＝?２ＮａＮＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

ＮａＨＣＯ３＋ＨＮＯ３?＝?ＮａＮＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

注：方程式?jīng)]配平不給分。

（３）２Ｎａ２Ｏ２?＋?２ＣＯ２?＝?２Ｎａ２ＣＯ３?＋?Ｏ２（３分）?方程式錯(cuò)誤不給分

（４）把Ｅ中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。（４分）

四個(gè)要點(diǎn)，每個(gè)要點(diǎn)１分?①關(guān)閉分液漏斗活塞?②堵住試管口?③帶火星木條復(fù)燃④證明結(jié)論是氧氣

典型錯(cuò)誤分析

⑴①ＣａＣＯ３?＋?Ｈ２ＳＯ４＝ＣａＳＯ４＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ?

Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４（濃）＝?ＳＯ２↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

②化學(xué)方程式不配平；

⑵Ｕ形管Ｃ中裝干燥劑，Ｄ中裝Ｎａ２Ｏ２。如Ｃ中裝：無水硫酸銅、濃硫酸、ＣａＯＨ２等；

⑶Ｎａ２Ｏ２?＋?ＣＯ２＝?Ｎａ２ＣＯ３＋?Ｏ２↑

２Ｈ２Ｏ２?＋?２ＣＯ２＝２Ｈ２ＣＯ３＋Ｏ２↑?

⑷①?zèng)]有移出導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗活塞步驟，只有檢驗(yàn)氧氣的步驟和結(jié)論；

②沒有證明氧氣的檢驗(yàn)方法；?

③只有將導(dǎo)管移離水槽一步；

④把氧氣當(dāng)作氫氣或二氧化碳來檢驗(yàn)；

六、學(xué)生存在的問題

１．?審題不夠仔細(xì)?２．?實(shí)驗(yàn)不夠重視

３．?基礎(chǔ)不夠扎實(shí)?４．?思維不夠靈敏

５．?表達(dá)不夠清楚?６．?書寫不夠規(guī)范

（合肥皖智教育研究所友情提供）

□蒯世定（合肥市教育局教研室特級(jí)教師）?
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